为了充分理解反应热的概念，我们需要首先明确几个基本术语和概念：

1. 焓（H）：焓是一个系统在特定状态下的属性，它包括内能（U）和与体积相关的功（pV）。在恒压过程中，焓的改变量等于体系吸收或放出的热量。

2. 内能（U）：内能是系统内部的热能，包括所有分子或原子的动能和势能。

3. 压强（p）：对体积的约束力量，单位通常是帕斯卡（Pa）。

4. 体积（V）：物质所占据的空间大小。

5. 热力学过程：在热力学中，不同的过程会影响系统所吸收或放出的热量。

在化学反应中，反应热的计算通常涉及以下方面：

a. 生成热：某一物质从其原始状态（通常是元素的稳定形态）生成指定数量时所需的能量。

b. 燃烧热：一摩尔物质完全燃烧生成稳定的氧化物时释放的热量。

c. 中和热：酸碱中和反应时产生的热量。

d. 键能：断开或形成一个化学键所需要的能量。

e. 热容：物质在单位温度变化时所吸收或放出的热量。

反应热的计算方法有多种，其中包括：

1. 实验测定：通过量热计等设备直接测量化学反应过程中的温度变化，从而计算出反应热。

2. 物质的量比例：反应热与参与反应的物质的量成正比，即物质越多，反应热越大。

3. 键能计算：通过计算反应物和生成物间的化学键能差异来估算反应热。

4. 燃料热值：通过燃料燃烧时放出的热量来计算反应热。

5. 利用已知反应的热效应数据，根据盖斯定律计算相关联的其他反应的热效应。

在实际应用中，反应热的计算不仅局限于简单的化学反应，还涉及到复杂的工业过程、能源转换等领域。了解和掌握反应热的计算方法对于化学、化工、能源等多个领域都具有重要意义。

综上所述，反应热是指在恒压且不做非膨胀功的条件下，化学反应过程中体系所吸收或放出的热量，其数值等于反应后体系焓值与反应前体系焓值之差。通过不同方法和公式，我们可以准确地计算出各种化学反应的反应热，这对于理解和掌握化学反应机理、优化工业生产过程、提高能源利用率等方面都具有极其重要的作用。